9．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

分析 A．萃取劑和原溶劑不能互溶；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為堿性氣體；
C．能和氯化鋇溶液反應生成不溶于稀鹽酸的離子有SO42-或Ag+；
D．能使酚酞試液變紅色的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液．

解答 解：A．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取劑，故A錯誤；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為堿性氣體，某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體為堿性氣體，該氣體的水溶液為堿，所以一定呈堿性，故B正確；
C．能和氯化鋇溶液反應生成不溶于稀鹽酸的離子有SO42-或Ag+，則該溶液中不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；
D．能使酚酞試液變紅色的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，如碳酸鈉溶液等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及萃取劑的選取、氣體性質、離子檢驗、溶液酸堿性等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意：檢驗離子時要排除其它離子的檢驗方法，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
圖中A表示反應物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應得到的
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，6個碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3-二甲基丁烷
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構分別如圖所示：

太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于實驗原理或操作的敘述不正確的是（　�。�
A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．利用重結晶可對粗苯甲酸進行提純
C．不能用核磁共振氫譜來鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，某可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）達到平衡后，A的轉化率a（A）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＜c
B．若T2＞T1，則該反應在高溫下易自發(fā)進行
C．△H＞0
D．若T2＜T1，則該反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
B．除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉變?yōu)榫}

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A：萃取和分液   B：升華  C：蒸餾  D：分液  E：蒸發(fā)結晶  F：滲析  G：過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：G；
②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：E；
③分離水和汽油的混合物：D；
④分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．
下列說法正確的是BC
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

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