下列物質(zhì)中，既能用單質(zhì)間的化合反應(yīng)又能由單質(zhì)與鹽酸應(yīng)而制得的是（　　）
A、NaClB、FeCl3C、CuCl2D、FeCl2
分析：A、鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，銅和鹽酸不反應(yīng)；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．
解答：解：A、鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，2Na+CL2=2NaCl，鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，故A符合；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故B不符合；
C、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，Cu+Cl2=CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，故C不符合；
D、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉、鐵、銅、氯氣性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氯氣的強(qiáng)氧化性，鹽酸溶液中氫離子具有弱氧化性，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；只含有極性鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計(jì)算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

⑴在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是      ；只含有極性鍵的是      ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是      ；

（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省淄博市沂源一中高二下學(xué)期期中模塊檢測化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào) ______；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式______。
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）
其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；只含有離子鍵的是        ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；含有非極性鍵的離子化合物是      。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計(jì)算說明N2中的    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年福建省清流一中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

⑴在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是     ；只含有極性鍵的是     ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是     ；
（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

⑴在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是      ；只含有極性鍵的是      ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是      ；

（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

 

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