化工生產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq) ,下列有關敘述中正確的是
A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B.達到平衡時c (Fe2+)=c (Cu2+)
C.溶液中加入少量 Na2S固體后,溶液中c (Cu2+)、 c (Fe2+)都減小
D.該反應平衡常數(shù) K =
科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第ⅥA族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強
C.同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D.第二周期元素的最高化合價為+1→+7
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:計算題
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
請計算:
(1)實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率υ(N);
(2)實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K ;
(3)實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中的一種,吸入會引起慢性中毒,有關二氯甲烷的說法正確的是 ( )
A.含有非極性共價鍵 B.鍵角均為 109°28′
C.有兩種同分異構(gòu)體 D.分子屬于極性分子
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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。
(1)W 在元素周期表中的位置是____________。
(2)W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。
(3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強于W的是____________。
A.相對原子質(zhì)量:X>W B.最低化合價:X>W
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A,可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:
其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質(zhì)的化學式為____________;
B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。
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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A.將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱,出現(xiàn)磚紅色沉淀
B.將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色
C.將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液紅色褪去
D.新制氯水敞口久置,顏色褪去
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科目:高中化學 來源:2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A.基態(tài)原子的4S能級中只有1個電子的元素共有4種
B.得電子能力不相同
C.Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小
D.最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素
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科目:高中化學 來源:2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于元素及其化合物的說法正確的是
A.Fe 在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,且兩單質(zhì)的作用相同
C.Na久置于空氣中,可以與空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應,最終生成Na2CO3粉末
D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三5月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是 。
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 。
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。
(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 。
(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是 。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。
②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
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