【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大
D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知,Y、W處于同主族,Y的非金屬性大于W,則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng),A正確;
B. 若W是S,其原子序數(shù)為16,則Y是O,其原子序數(shù)為8,B正確;
C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑(例如Cl-)比X原子形成的簡(jiǎn)單離子(S2-)半徑小,C不正確;
D. 若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,只能是硫酸,則W元素的單質(zhì)一定是氯氣,具有強(qiáng)氧化性,D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH, n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________
(2)已知:K800 ℃>K1 000 ℃,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”),
(3)用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b.2υ逆(NO)=υ正(O2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施有____。
A.升溫 B.加入氧氣 C. 降溫 D.增大壓強(qiáng)
(6)在800 ℃時(shí),計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K=_________
(7)已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH
H2(g)+S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)+O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
則在該溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) K3 ΔH3
平衡常數(shù)K3=__________(用含有K1 K2的式子表示);
其反應(yīng)熱ΔH3=________(用含有ΔH1 ΔH2的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95 ℃,在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,再將有機(jī)層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。
(2)加入沸石的作用是_________________。
(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________________。
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是___________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)
B.X、Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Z<X<Y<W
C.W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__,Q元素用于考古學(xué)的一種同位素的符號(hào)為__,T離子的半徑__(填“>”、“<”、“=”)短周期最活潑金屬元素的離子半徑。
(2)元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的__性(填“酸”、“堿”或“中”)__(填“強(qiáng)于”或“弱于”)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故元素的非金屬性:Q__W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)R的氫化物電子式為__,其水溶液呈__性(填“酸”、“堿”或“中”性),實(shí)驗(yàn)室常用兩種固體共熱制取它,其化學(xué)方程式為__。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物屬于四核化合物,該物質(zhì)屬于__(填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”),用電子式表示其形成過(guò)程__。
(5)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì),其純化、含量測(cè)定方法如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。
(2)國(guó)標(biāo)中采用如圖所示裝置測(cè)定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實(shí)驗(yàn)前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變) 。
(步驟一)標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗v mL KOH溶液。
①標(biāo)定過(guò)程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______,理由是__________;
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過(guò)氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開抽氣裝置;
(步驟三)上述反應(yīng)完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應(yīng);
(步驟四)用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。
③過(guò)氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;
④如果抽氣速度過(guò)快,可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);
⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗,必須重新測(cè)定。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
C.稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng):
D.醋酸除去水垢:
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