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下列說法正確的是（　�。�
A、物質的量是七個基本物理量之一，其單位為摩爾
B、1mol任何物質都約含有6.02×1023個微粒
C、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L
D、摩爾質量就是物質的相對分子質量或相對相對原子質量
考點：阿伏加德羅常數,物質的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、根據國際七個基本物理量及物質的量的單位判斷；
B、物質的量只能用于描述微觀粒子，不能描述宏觀物質；
C、根據標況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol判斷；
D、摩爾質量和質量的單位不同，應該指出在數值上．
解答： 解：A、物質的量是七個國際基本物理量之一，符號為n，單位為mol，故A正確；
B、物質的量只能描述粒子，如分子、原子、離子等，不能用于描述宏觀物質，應該為1mol粒子中約含有6.02×1023個微粒，故B錯誤；
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故C正確；
D、摩爾質量的單位為g/mol，而物質的相對分子質量或相對相對原子質量沒有單位，所以二者不相同，應該指出在數值上的關系，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數、物質的量及其單位等知識，題目難度中等，注意摩爾質量是1mol物質所含有的質量，在數值上與其相對分子質量或原子質量相等；阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與溴化鈉溶液反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質．

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
 
需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）標出步驟①的化學方程式中電子轉移的方向和數目
Na2Cr2O7+6KI+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、1mol碳正離子CH5+所含的電子總數為11NA
B、16g甲烷中所含有的C-H鍵數目為NA
C、在標準狀況下，1L己烯完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為
3
11.2
NA
D、12.4g白磷中所含有的P-P鍵數目是0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A、石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D、圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.2NA
B、常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數為0.01NA
C、標準狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數為NA
D、標準狀況下，6.72L CO2中所含的共用電子對數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）為
 
，平衡時H2的轉化率為
 
%，該反應的平衡常數K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示

試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質量是
 
g，AlCl3的質量是
 
 g，NaOH的質量是
 
g．
（3）C點HCl溶液的體積為
 
mL．

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