【題目】下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( )

A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF

【答案】B

【解析】

NH4＋中質(zhì)子數(shù)是11個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，依此進(jìn)行判斷。

A、OH－中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；

B、H3O＋質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故B正確；

C、Ne分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)不相同，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；

D、HF分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和銨離子中質(zhì)子數(shù)不相同，電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

B. v正（CO2）=v逆（H2O）

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵

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A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

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C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

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