【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________。

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X__________。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t__________4.0min(填>、=<)。

(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)____________________________

【答案】其他條件相同時(shí),增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用) MnSO4 試管中取與實(shí)驗(yàn)1(或2、3)完全相同的試劑,放在熱水中加熱后混勻試劑,測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1(或2、3)中的褪色時(shí)間

【解析】

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),溫度相同,反應(yīng)溶液總體積相同,草酸、高錳酸鉀的體積、濃度均相等,只有硫酸的用量不同引起的硫酸濃度不同,故可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí),增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大;

(2)①由圖2可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快,說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑;

②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn),則加入的硫酸錳的量不同,其它條件必須相同,所以加入的少量固體為MnSO4;

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時(shí)間小于4min,從而說(shuō)明Mn2+是催化劑,故答案為:與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間(t)小于4min);

(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則只能改變溫度而其他條件相同,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:試管中取與實(shí)驗(yàn)1(或2、3)完全相同的試劑,放在熱水中加熱后混勻試劑,測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1(或2、3)中的褪色時(shí)間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,隨著c()增大,溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置,甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中,發(fā)現(xiàn)燈泡由亮暗滅亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是(

選項(xiàng)

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+183kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H3=-1164.4kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=________kJ/mol

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填正向逆向”)。

L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X

的變化關(guān)系。

iX代表的物理量是_________,

ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大原子半徑r() > r() > r() > r()。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是

A. 丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中,只含有極性鍵

C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究Na2CO3NaHCO3溶解度的相對(duì)大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

驗(yàn)證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是( )

A.1列元素種類(lèi)最多B.2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C.15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體D.17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目

3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是____

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至離刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至離刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需_____。

②該學(xué)生需要用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有____

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

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