Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性，則A可為HCl，D為HClO，E為Cl2，B為NH3，生成C為NH4Cl，如A為H2S，D為SO2，E為S，B為O2，不滿足10個電子，則X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，以此解答該題。

X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．Y為N元素，氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成硝酸銨，為鹽類，故B正確；

C．H、N、Cl可以形成化合物如為N2H3Cl等，則不屬于銨鹽，不含離子鍵，故C錯誤；

D．同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，Cl元素為第三周期原子半徑最小的，故D正確。

故選：C。