【題目】(一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是( )
容器 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
【答案】D
【解析】解:A.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.080mol/L,c(CH3OH)= =0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1= =4,容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.090mol/L,c(CH3OH)= =0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2= =20.25>4,所以降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.恒容條件下,容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓,但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此平衡不移動,所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等,故B錯誤;
C.容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅱ的溫度高,溫度越高反應(yīng)速率越快,達到衡所需時間越短,故C錯誤;
D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,濃度商= =1.5<4,平衡向正反應(yīng)方向移動,故D正確;
故選D.
A.根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱;
B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同;
C.溫度越高,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)時間越短;
D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷反應(yīng)方向,如果濃度商小于平衡常數(shù),則平衡向正反應(yīng)方向進行.
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【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴(yán)重霧霾,環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判,本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切.開發(fā)新能源成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題.下列屬于新能源的是( ) ①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏柲堍蕹毕堍唢L(fēng)能⑧氫能.
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列物質(zhì)長期放置在空氣中,變質(zhì)過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2
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【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 . 隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化.下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:
C.當(dāng)吸收液呈中性時:
D.當(dāng)吸收液呈酸性時:
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【題目】下列敘述不正確的是
①3He和4He是同位素 ②金屬性:K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的電子式: ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力
⑤通;顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價鍵
⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為:
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確
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【題目】在反應(yīng)3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中,被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)比為( )
A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
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【題目】在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )
A.增加A的量,平衡正向移動,達到新平衡時K值增大
B.升高溫度,K值增大
C.K越大,說明該反應(yīng)的進行程度越大
D.該反應(yīng)的K=
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【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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