【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示,則下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收kJ的能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
D.斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能吸收kJ的能量
【答案】C
【解析】
A.由圖可知:反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;
B.2 mol A原子和2 mol B原子結(jié)合形成2 molAB物質(zhì)釋放能量y kJ,則斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ能量,B正確;
C.由圖示可知:1 mol A2和1 mol B2含有的能量比2 mol AB含有的總能量高,因此2 mol AB的總能量低于1 mol A2和1 mol B2的總能量,C錯誤;
D.由圖可知,斷裂1 mol A2中的A-A鍵和1 mol B2的B-B鍵變?yōu)?/span>2 mol A原子和2 mol B原子需吸收kJ的能量,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】下圖為一恒壓容器。恒溫下,將和混合后由口快速充入容器,封閉,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在時刻達到平衡,時刻再從口快速充入一定量,封閉,時刻重新達平衡至時刻。在時間內(nèi)混合氣體中的體積分數(shù)(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在混合體系中,確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:、、
B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中加入Zn:、、、
C.在含等物質(zhì)的量的、KOH的溶液中通入:、KOH、BaCO3、
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、、溶液中,逐滴加入鹽酸:、、AlO2-、
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【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B.在任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.由(s,石墨)═(s,金剛石) 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高,是因為分子間作用力越來越大
C.硫酸晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D.氯氣和氯化氫分子中的氯原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】已知一定溫度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達到平衡狀態(tài)時,放出熱量b kJ,向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時,放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
A. m = 4 B. a = b C. a < D. m < 3
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【題目】恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成amolC,則下列說法中正確的是()
A. 當(dāng)n=2時,物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)
C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時,可斷定反應(yīng)達到平衡
D. 容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
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【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應(yīng)的速率v為
A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1
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【題目】I.在298K、100 kPa時,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)+2H2O(g4HCl(g)+O2(g) △H3 K3
則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________,K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。
II.高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。試回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________。
(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,此時該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______ v(逆)(填”>”、“<”、“=”),原因是________。
(4)保持高爐溫度為1100 ℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263(填”>”、“<”、“=”)。
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