Question

實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O) ②4mol/L CuSO₄溶液
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄· 5H₂O的質(zhì)量為________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
其中正確的操作順序?yàn)?u>                             
①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線           
B．定容時(shí)俯視刻度線                
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液             
（5）實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 ______________________________；_______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

Answer 1

（1）250mL容量瓶（1分）；   檢查是否漏液（1分）；
（2）12．5（1分）；    12．5（1分）； 
（3）???????（2分）；
（4）偏低（1分）；  偏高（1分）；    無影響（1分）；
（5）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處（1分）；     冷凝器應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水；（1分）；    碎瓷片（沸石）（1分）；

試題分析：
（1）實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，所以需要250mL容量瓶；
使用該儀器前必須進(jìn)行的操作要檢查是否漏液，否則影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
CuSO₄的物質(zhì)的量n=cV=0．25L×0．2mol?L^-1=0．05mol，CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，所以CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量0．05mol×250g/mol=12．5g；
如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取4mol/L CuSO₄溶液的體積為：0．05mol/(4mol/L )=0．0125L=12．5mL。
（3）???????
（4）A、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；
B、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；
（5）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝器應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水；  碎瓷片（沸石）。