工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:
Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑;
Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾;
Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。
a.濃HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是 kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
(10分)(每空2分)
(1) b
(2) Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
(3)過濾
(4)Mn2+ + 2 HCO3- == MnCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑
(5)261.0?
(1)只能用雙氧水來氧化,另外兩種物質(zhì)雖能氧化亞鐵離子,但是又引入了新的雜質(zhì)。
(5)MnCO3 → MnO2 + CO。MnCO3的物質(zhì)的量為4000mol,如果產(chǎn)物全是MnO2,產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)為348.0Kg,因為有雜質(zhì)MnO,產(chǎn)物質(zhì)量為332.0Kg,MnO的物質(zhì)的量為: 。依據(jù)質(zhì)量守恒,MnO2物質(zhì)的量為3000mol,質(zhì)量為261.0Kg。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:
Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑;
Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾;
Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。
a.濃HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2+ CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是 kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
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科目:高中化學(xué) 來源:北京朝陽區(qū)2010年第一學(xué)期期末考試高三理綜試題 題型:實驗題
(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:
Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑;
Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾;
Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。
a.濃HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的離子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是 kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:
回答下列問題:
(1)過程②中,所得濾渣的主要成分是???????????????????????????? 。
(2)過程③中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是????????????????????????????????????? 。
(3)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
(4)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是??????????? (用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點后保留1位)。
Ⅱ.常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如下表:
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是????????????????????? 。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.0l mol/L的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是
(填序號)。
A.HCN????? B.HC1O????? C.C6H5OH????? D.CH3 COOH??? E.H2 CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是???????? (填序號)。
A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
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科目:高中化學(xué) 來源:北京朝陽區(qū)2010年第一學(xué)期期末考試高三理綜試題 題型:實驗題
(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:
Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑;
Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾;
Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。
a.濃HNO3 b.MnO2 c.K2Cr2O7
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是 kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71)
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