以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )

①鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

③碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

④氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2O

A．①②④ B．①③ C．全部 D．①④

 

C。

【解析】

試題分析：①應(yīng)生成Fe2＋，②還應(yīng)該生成Cu(OH)2沉淀，③Ca(HCO3)2是易溶、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆開，④Cu(OH)2是難溶物，不能拆開。所以所有的兩種方程式都錯(cuò)誤。選項(xiàng)為：C.

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫應(yīng)該注意的問(wèn)題。

 

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離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,正確的是（ ）

 

 

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將一支盛有a mL NO 和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過(guò)a mL O2，請(qǐng)回答以下小題：

（1）若a=b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

（2）若a＜b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

（3）若a＞b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。

 

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下列所述變化規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)?/span>SO2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價(jià)態(tài)－2價(jià)，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是( )

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

 

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在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

 

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有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L

C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同

 

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無(wú)色透明溶液中，可以大量共存的是

A．Ca2+、Na＋、NO3－、SO42－ B．HCO3－、Na＋、Cl－、H＋

C．Mg2+、Cl－、Cu2+、SO42－ D．K＋、Ba2+、Cl－、NO3－

 

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