9．下列與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．明礬可用作凈水劑
B．熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污
C．銨態(tài)氮肥和草木灰（主要成分碳酸鉀）不能混合使用
D．配制FeCl2溶液時(shí)需要向溶液中加少量鐵粉

分析 A．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B．純堿水解顯示堿性，能夠促進(jìn)油污的水解；
C．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性；
D．亞鐵離子易被氧化，需要加Fe粉．

解答 解：A．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，明礬可用作凈水劑與水解有關(guān)，故A不選；
B．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故B不選；
C．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)，與水解有關(guān)，故B不選；
D．亞鐵離子易被氧化，需要加Fe粉防止被氧化，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽類(lèi)水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為NA
C．常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．.過(guò)氧化氫的電子式：
C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．.同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．氮B．氯C．硫D．碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.053（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是bd（填字母）．
a．溶液中Na+向石墨電極移動(dòng)
b．從石墨電極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
c．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有（　�。�
序號(hào)XYZW 
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A．①②③B．①③④C．②④D．①④

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