Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（ ）

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L，則0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量小于Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)是在“恒溫恒壓下”條件下進(jìn)行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，但是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積改變，A錯誤；

B.該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無法計(jì)算SO3的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO3)，B錯誤；

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，相當(dāng)于給體系的氣體升高溫度，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯誤；

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前壓強(qiáng)逐漸減小，與“恒溫恒壓下”相比，“恒溫恒容下”相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，平達(dá)平衡后n(SO3)<1.4mol，，放出的熱量小于Q，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。