Question

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗，回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液旋開活塞E發(fā)生反應(yīng)后，C中的現(xiàn)象為

 

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若A為鹽酸，B為NaHCO₃粉末，C中盛有水玻璃，則反應(yīng)后小試管中的現(xiàn)象是

 

．
（3）某同學(xué)利用上述裝置驗證氧化性：MnO₂＞Cl₂并制取漂白液，則A為

 

，B為MnO₂，C中加入氫氧化鈉溶液，并加熱燒瓶燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．若要取11.2LCl₂ （標準狀況）則最少應(yīng)加入B的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl₂；
（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；
（3）氧化性MnO₂＞Cl₂，酸性二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)．

解答： 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，導(dǎo)管口有氣泡冒出，能氧化具有還原性的FeCl₂，生成黃色的Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：白色沉淀；
（3）MnO₂＞Cl₂，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則A中為濃鹽酸，加熱燒瓶燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，由反應(yīng)可知，若要取11.2LCl₂ （標準狀況）則最少應(yīng)加入二氧化錳的質(zhì)量為

11.2L

22.4L/mol

×87g/mol=43.5g，
故答案為：濃鹽酸；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；43.5g．

點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．