Question

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO₂是弱酸）．
（1）寫出化學(xué)式A₁

 

，A₂

 

，B₁

 

，B₂

 

．
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為

 

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（3）寫出0.1mol?L^-1的A₂溶液中離子濃度大小排序

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,電解質(zhì)在水溶液中的電離,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，說明A₁為強(qiáng)堿、A₂為強(qiáng)堿弱酸鹽；
b．相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，說明B₁是酸、B₂為含有弱離子的鹽，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，則B₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，說明A₁為強(qiáng)堿、A₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，NaOH為強(qiáng)堿，NaNO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；
b．相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，說明B₁是酸、B₂為含有弱離子的鹽，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，則B₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸為強(qiáng)酸、硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，
（1）通過以上分析知，A₁為NaOH、A₂為NaNO₂；B₁是HNO₃、B₂為NH₄NO₃，故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）酸或堿抑制水電離，如果酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，所以相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩種物質(zhì)抑制水電離程度相等，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）A₂為NaNO₂，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及鹽類水解、酸或堿對水電離影響等知識點(diǎn)，明確常見物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鹽類水解特點(diǎn)，注意計(jì)算酸或堿溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，為易錯點(diǎn)．