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下列離子方程式書寫正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32－+6H++2SO42－=4SO2↑+3H2O

D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下互為同位素的是

A. 金剛石與石墨 B. D2與H2

C. Cl與Cl D. CO與CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的

A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺 B．平衡常數K增大

C．平衡向正反應方向移動 D．NO2的轉化率變小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作不能達到相應目的的是


 


 


 


 

A．排水法收集H2
 

B．分離油和水
 

C．實驗室制取少量蒸餾水
 

D．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
 

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強保持不變

c．平衡常數K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T2時，10min已經達到平衡，該反應的平衡常數K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是__________點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的_________點。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學做如下實驗：

裝

置

現象

電流計指針未發(fā)生偏轉

電流計指針發(fā)生偏轉

下列說法正確的是

A．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

B．鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+

C．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極

D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置 I 中產生氣體的化學方程式為_________________。

（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3?的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________（填序號）。

a．測定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為____________g· L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測得結果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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