2．下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　　）
A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)△H＞0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，b是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象

分析 A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體，KCl實質(zhì)上不參加反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率；
C．正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡時間；
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，隨著B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動．

解答 解：A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)△H＞0，故A正確；
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體，KCl實質(zhì)上不參加反應(yīng)，反應(yīng)速率不變，則KCl不影響平衡移動，故B錯誤；
C．正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡時間，所以a是使用催化劑曲線，故C錯誤；
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，隨著B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，增大A的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯選項是AB，注意A中相交點后才能根據(jù)溫度對平衡影響分析判斷反應(yīng)熱，注意B中KCl實質(zhì)上不參加反應(yīng)，只有參加反應(yīng)的離子或氣體濃度才能影響平衡移動，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）請補充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    d．C02和S02的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量減少了4.8克，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為CO
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則A的電子式為
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，D的水溶液為一種常見的強堿，則：B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列舉該反應(yīng)的一種用途供氧劑，D物質(zhì)的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將50mL 物質(zhì)的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時的測量值）的體積為（　　）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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