在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
B

試題分析：根據(jù)“無(wú)色”，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)HCO3－在堿性溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．鹽酸和氨水反應(yīng)
B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）2溶液，測(cè)得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+H2O
通電
.
.
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱NH4++OH
△
.
NH3↑+H2O
D．銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B．水電離出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2＋、NO3－、OH－B．H＋、K＋、CO32－
C．Cu2＋、S2－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、AlO2－、SO42－、CO32－
B．0.1 mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、I－、NO3－

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