Question

圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間．圖Ⅰ為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖Ⅱ?yàn)閴簭?qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（ ）

A．N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0
B．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
C．3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0
D．2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H＜0

Answer 1

【答案】分析：由圖Ⅰ可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量越高，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答：解：A、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故A不符合；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)特征，故B符合；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故C不符合；
D、2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，難度中等，把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵．