Question

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N₂H₄)作燃料。試回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出N₂的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系。N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H⁺離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)發(fā)射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN₂H₄(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。

Answer 1

(1)

(2)2NH₃+

(3)大于；c()＞c()＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(4)C

(5)2 NH₃+NaClO====N₂H₄+NaCl+H₂O

(6)N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-568kJ／mol

解析：此題考查離子濃度比較及一些常見化學(xué)用語(氧化還原反應(yīng)，熱化學(xué)方程式，電子式書寫)。

0.1mol／LNaOH與0.2mol／LNH₄NO₃等體積混合后，溶液中首先發(fā)生反應(yīng)：

NH₄ NO₃+NaOH====NH₃·H₂O+NaNO₃

0.1mol    0.1 mol   0.1 mol  0.1 mol

反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)分別為

從而可比較出各離子濃度大小