已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為
 
（用△H1、△H2、△H3表示）
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減，從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答： 解：已知：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）
△H=12△H3+5△H2-2△H1；
故答案為：12△H3+5△H2-2△H1．
點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，題目難度不大，準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是（　�。�
A、該元素為Mn元素
B、該元素原子核外有4個能層
C、該元素原子最外層共有7個電子
D、該元素屬于d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2加入水制備O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子，則生成物甲的化學(xué)式為（　�。�
A、H2
B、CO2
C、H2O
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
 

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：
 
．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2
 
 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol
則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A
 
．⑤
 
．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如如表所示：

已知2min內(nèi)   v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 
．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）試判斷在2min內(nèi)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體甲一定是純凈物
B、沉淀乙為Mg（OH）2
C、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-離子

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