【題目】(一)為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)選擇合適的試劑及方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。

實(shí)驗(yàn)要求

試劑及方法

鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液

A.分別加入氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象

證明鹽酸溶液呈酸性

B.將氣體分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶

鑒別二氧化硫和二氧化碳

C.加入幾滴碘水,觀察現(xiàn)象

檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉

D.在溶液滴加紫色石蕊,溶液變紅


(二).甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物 .

文獻(xiàn)記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物.
II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是
(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
(3)證明A溶液中是否含有Fe3+ , 選擇的藥品是(填序號(hào))( )
A.鐵粉
B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液
D.硫氰化鉀溶液.
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
(2)取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+
(3)C
(4)鐵與熱的濃硝酸反應(yīng)方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
【解析】(一)鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液,分別向兩種加入氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象,若產(chǎn)生白色沉淀,就證明該溶液是Na2SO4溶液,另一種是NaCl溶液。選項(xiàng)是A。證明鹽酸溶液呈酸性,可以向該溶液中滴加紫色石蕊,溶液變紅就證明溶液顯酸性。選項(xiàng)是D。鑒別二氧化硫和二氧化碳,將氣體分別通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶,若溶液褪色,就證明是二氧化硫,否則是二氧化碳。選項(xiàng)是B。檢驗(yàn)淘米水中是否含有淀粉,加入幾滴碘水,觀察現(xiàn)象,若看到溶液變?yōu)樗{(lán)色,就證明含有淀粉。選項(xiàng)是C。
(二)(1)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生;(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+。證明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變?yōu)檠t色,就證明含有Fe3+ , 否則就不含F(xiàn)e3+。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(
A.乙烷中混有乙烯,加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
B.乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后,用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質(zhì)氣體:將實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
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(1)在NaCl、NaOH,Na2O2、N2、H2S,H2O2中,既含有離子鍵又含有極性鍵的是___, 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___

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(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 , 若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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A.利用I、II裝置制取氣體(K2關(guān)閉、K1打開),可以收集H2等氣體,但不能收集O2、NO氣體
B.利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)(但不改變瓶口朝向)后,可以收集O2、NO等氣體,但不能收集NO2氣體
C.利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
D.利用I、Ⅲ裝置既能驗(yàn)證氧化性:Ca(ClO)2>Cl2>Br2 , 又能保護(hù)環(huán)境

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【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì),A~F為化合物(水均已略去)。

請(qǐng)回答:
(1)組成丙的元一素在元素周期表中的位置為;利用反應(yīng)① ,工業(yè)上常制備(填產(chǎn)品名稱)。
(2)C的電子式為;反應(yīng)②的離子方程式為
(3)將A、B的水溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為。
(4)將B 的稀溶液加水稀釋,在下圖中畫出溶液pH 隨加水體積的變化曲線.

(5)工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為。
(6)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(7)檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的方法為。

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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )

A.裝置①中,d為陽(yáng)極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2﹣3次后,向其中注入0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.00

試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 , 由此造成的測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(4)步驟②缺少的操作是
(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL.
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:mol/L.

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