【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系

B.的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)時，

D.當(dāng)pH增大時，逐漸增大

【答案】D

【解析】

的電離平衡常數(shù)，所以，的電離平衡常數(shù)，所以。

A. 當(dāng)時，pH分別為、，所以曲線I表示與pH關(guān)系，曲線II表示與pH關(guān)系，故A正確；

B. 酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B正確；

C. 當(dāng)時，即，溶液中，則，即，故C正確；

D. ，pH增大則正向進(jìn)行，使減小，、不變，所以pH增大時，逐漸減小，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時，溶液總體積大于40mL

C.在B點對應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點對應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤和石油是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12：1，且B是常見的有機(jī)溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B。

(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________；由石蠟油獲得A的方法稱為________。

(2)A和B中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。

(3)寫出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（寫一個即可，并注明反應(yīng)條件）。

(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生產(chǎn)流程如下：

已知反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C的一氯代物有5種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于說法正確的是( )

A.同一條直線上碳原子有6個

B.所有原子可能在同一平面上

C.同一平面上的原子最多有19個

D.所有碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉，c（H＋）增大，水的電離程度增大

C.由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，Kw增大，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下

B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，和濃度都逐漸減小

C.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

D.當(dāng)溶液的時，溶液中存在下列關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（ ）

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A. 水的電離程度：M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中相等

C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

(1)水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是______．

a.水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型

b.1個H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵

c.水分子間通過H﹣O鍵形成冰晶體

d.冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似

(2)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(如圖1所示)，每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為______，C16S8中σ鍵與π鍵之比為______，C16S8與H2微粒間的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

③某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后Cu：Au：H為______。

④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為______________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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