Question

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W 與X可形成共價化合物WX2，則X為O，X與Z 位于同一主族，所以Z為S。A、CO、CO2、SO2的構(gòu)成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故A正確；B、C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H2O分子間存在氫鍵，導致沸點較高，跟穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯誤；D、電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。