【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4molL﹣1
【答案】D
【解析】解:A.平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,所以m=2,故A正確;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同,故B正確;
C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,
X(g)+ | 2Y(g) | 3Z(g) | ||
開始(mol) | 1 | 2 | 0 | |
轉(zhuǎn)化(mol) | a | 2a | 3a | |
平衡(mol) | 1﹣a | 2﹣2a | 3a |
相同條件下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,所以其體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即(1﹣a):(2﹣2a):3a=30%:60%:10%,所以a=0.1,則參加反應(yīng)的△n(X)=0.1mol、△n(Y)=0.2mol,
轉(zhuǎn)化率= ,
X的轉(zhuǎn)化率= =10%,Y的轉(zhuǎn)化率= =10%,所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故C正確;
D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,第一次反應(yīng)是按照X、Y的計量數(shù)之比來投料,所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變,投入Z后,設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3bmol,
X(g)+ | 2Y(g) | 3Z(g) | ||
第一次平衡(mol) | 0.9 | 1.8 | 0.3 | |
加入1molZ | 0.9 | 1.8 | 1.3 | |
轉(zhuǎn)化 | b | 2b | 3b | |
第二次平衡(mol) | 0.9+b | 1.8+2b | 1.3﹣3b |
各物質(zhì)含量不變,所以(0.9+b):(1.8+2b):(1.3﹣3b)=30%:60%:10%=3:6:1,
b=0.3,n(Z)=(1.3﹣0.9)mol=0.4mol,Z的物質(zhì)的量濃度= =0.2mol/L,故D錯誤;
故選D.
A.平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 進(jìn)行計算;
D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,第一次反應(yīng)是按照X、Y的計量數(shù)之比來投料,所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變,據(jù)此解答.
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【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是( )
A.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電
B.原子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是否是原子
C.共價分子:分子中原子間是否全部是共價鍵
D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.
①若從A點到B點,可采取的措施為
②T2℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時,在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍 .
④T2℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:
①m的取值為 .
②a點酸的濃度b點酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 .
A.c(A﹣) B.n(H+)n(OH﹣) C. D.
(3)已知:25℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是
環(huán)境問題 | 主要污染物 | 環(huán)境問題 | 主要污染物 | ||
A | 酸雨 | 二氧化硫 | C | 白色污染 | 二氧化硅 |
B | 溫室效應(yīng) | 二氧化碳 | D | 光化學(xué)煙霧 | 二氧化氮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 所得溶液中含有NA個HCl分子.
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①
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【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變,向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 , 則此時V正>V逆
D.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達(dá)到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
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【題目】對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 .
A.質(zhì)量:④<①<③<②
B.密度:①<④<③<②
C.體積:④<①<②<③
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H減小
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【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實驗裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__ b.__;
(2)實驗過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)(填圖中字母);
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__.
(4)若用裝置制蒸餾水,實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸.
II.(5)現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題:
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__.
②實驗時需要稱量氫氧化鈉__g;
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)__.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有__(填寫字母).
A.稱量時用了生銹的砝碼 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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