Question

(12分)小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是                                ，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                  。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_______________________________________________________________________ 。

Answer 1

（12分，每空2分）
(1)Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O　 溶液變渾濁　 有紅棕色氣體生成
(2) 制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO₂和水反應(yīng)生成的HNO₃是一種氧化性酸，可將Na₂S氧化，使溶液變渾濁　
可將干燥的NO₂與干燥的H₂S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO₂的氧化性

（1）甲中為銅與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O　；反應(yīng)生成的NO2氣體與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，乙中現(xiàn)象為黃色渾濁；丙中收集要的氣體為NO，鼓入空氣后生成NO2紅棕色氣體生成；
（2）NO2氣體與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO氣體不溶于水，所以，丙中充滿水的作用為制取NO，并用排水法收集NO；
（3）由于NO2氣體溶于水后會與水反應(yīng)生成硝酸和NO，而生成的硝酸具有強氧化性，可將將Na₂S氧化，使溶液變渾濁；正確的操作方法為：可將干燥的NO₂與干燥的H₂S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO₂的氧化性