Question

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。

⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。

⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動狀態(tài)。

⑷CD₃ 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。

⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－3(用字母表示)。

 

Answer 1

【答案】

⑴3，紡錘形或啞鈴形（各1分）   ⑵泡利不相容(1分)

⑶第VIIB   d    25（各1分）   ⑷sp³  三角錐形  焰色反應(yīng)（各1分）

⑸12  銅形（或面心立方堆積）  

【解析】

試題分析：A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，原子序數(shù)大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p軌道全滿或半滿，且原子序數(shù)大于B元素的，則C應(yīng)該是P元素。D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是錳元素。根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)特點可知，晶胞中該原子的配位數(shù)為3×8÷2＝12個。該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的銅形（或面心立方堆積）。根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞的邊長是，晶胞中含有的原子個數(shù)是個，所以有，解得ρ＝。

考點：考查電子云的形狀、軌道表達(dá)式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的檢驗以及晶體類型的有關(guān)計算和判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。