【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置
(2)從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為
(3)裝置A中①的名稱是 , 進水的方向是從口(上或下)進水.裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗: [海水] [粗鹽] [食鹽水]→[氯化鈉晶體],粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解 ⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是(填選項字母)
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

【答案】
(1)D;A
(2)B;萃取
(3)冷凝管;下;打開分液漏斗上端的玻璃塞
(4)ad
【解析】解:(1)從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;氯離子易溶于水,但難揮發(fā),水易被蒸發(fā),所以除去自來水中的Cl等雜質(zhì)采用蒸餾的方法,所以答案是:D;A;(2)從碘水中分離出I2 , 碘易溶于有機溶劑而難溶于水,所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取,然后采用分液方法分離,所以答案是:B;萃取;(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進水的方向是“下進上出”,否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸,裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞,所以答案是:冷凝管;下;打開分液漏斗上端的玻璃塞;(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42時,先加水溶解,所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH═Fe(OH)3↓;加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32=CaCO3 , 碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,然后過濾,最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,所以答案是:ad.

練習冊系列答案
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FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

(1)SO2氣體還原Fe3的氧化產(chǎn)物是____________(填離子符號),參加該反應的SO2Fe3的物質(zhì)的量之比是____________。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________(填序號)。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是_______________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________(填序號)。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

(5)在上述裝置中通入SO2,為了驗證ASO2Fe3發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:

方案①:往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是__________________________________

(6)能表明I的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。

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