Question

2．H₂O₂（l）在有MnO₂條件下和無MnO₂條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 有MnO₂條件下的反應曲線是a曲線
• B． a曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大
• C． a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H₂O₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D． b曲線的熱化學方程式為：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-（E₁-E₂）KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．催化劑降低反應活化能而改變反應速率，但不影響平衡移動，則焓變不變；
B．催化劑降低反應所需活化能，導致活化分子百分數(shù)增大；
C．在雙氧水的分解反應中，二氧化錳是正催化劑，增大反應速率但不影響平衡移動；
D．該反應的焓變?yōu)椤鱄=（E₁-E₂）KJ•mol^-1或）△H=-（E₂-E₁）KJ•mol^-1．

解答 解：A．催化劑降低反應活化能而改變反應速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO₂條件下的反應曲線是b曲線，故A錯誤；
B．催化劑降低反應所需活化能，導致活化分子百分數(shù)增大，b曲線中有催化劑，如果a曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大，故B正確；
C．在雙氧水的分解反應中，二氧化錳是正催化劑，增大反應速率但不影響平衡移動，所以雙氧水轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．該反應的焓變?yōu)椤鱄=（E₁-E₂）KJ•mol^-1或）△H=-（E₂-E₁）KJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查催化劑對化學反應速率影響，為高頻考點，明確影響原理是解本題關鍵，注意催化劑只影響反應速率但不影響平衡移動，為易錯點．