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7．化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（　�。�
A．靜置后的淘米水能產生丁達爾現象，這種“淘米水”是膠體
B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同
D．鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產鐵

分析 A、丁達爾效應是膠體所特有的性質；
B、漂白粉中含氯離子和次氯酸根；
C、生物柴油是生物質能的一種，它是生物質利用熱裂解等技術得到的一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，礦物油的成分為多種烴混合物；
D、工業(yè)用CO為還原劑大量生產鐵．

解答 解：A、丁達爾效應是膠體所特有的性質，故靜置后的淘米水能發(fā)生丁達爾效應，則說明淘米水是膠體，故A正確；
B、漂白粉中含氯離子和次氯酸根，兩者在酸性環(huán)境下不能共存，會發(fā)生歸中反應生成氯氣，故B錯誤；
C、生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及動物油脂、餐飲垃圾油等為原料油通過酯交換工藝制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，而礦物油的成分為多種烴混合物，兩者成分不同，故C錯誤；
D、工業(yè)用CO為還原劑大量生產鐵，而鋁熱法由于成本高，故常用于小規(guī)模的焊接鋼軌，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學知識在生活中的應用，難度不大，應注意基礎知識的積累和對生活經驗的觀察．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備聯氨（N2H4），硝酸等．回答下列問題：
（1）聯氨可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出聯氨和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小組研究，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影響．實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量，NH3%表示NH3的平衡體積分數）：

①圖象中T2和T1的關系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2轉化率最高的是c�。ㄌ钭帜福�
③T1溫度下，若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol　N2，n=3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，保持容器的體積、溫度不變，再向容器內放入1mol　N2、3molH2反應達平衡時，氫氣的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．計算此時反應的平衡常數K=2.1（保留兩位有效數字）．
（3）聯氨（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的氫氧化鉀溶液，現以聯氨-空氣燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示：

寫出石墨1的電極反應式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在電解池中電解的總反應化學方程式為N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　　）
A．平衡時，pH越小，c（Cr2O72-）越大
B．A點CrO42-的平衡轉化率為50%
C．A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014
D．平衡時，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），則c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高溫條件】下列對該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原
C．屬于氧化還原反應D．屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列問題．
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
③KOHKOH=K++OH-
（2）寫出下列反應的離子方程式
④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向僅含Fe2+，I-，Br-的溶液中通入適量的氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C．線段Ⅰ代表Br-的變化情況D．a值等于6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）

①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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