【題目】(1)現(xiàn)有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質(zhì),按下列要求回答(若有多個(gè)選項(xiàng)的,多選錯(cuò)選不給分):
①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是______, 熔點(diǎn)最高的是_______,熔點(diǎn)最低的是_______。
②屬于離子化合物的是________,只含有離子鍵的物質(zhì)是________,含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是_________,含有分子間作用力的是__________。
(2)看下圖回答下列問題
①若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是___________,負(fù)極反應(yīng)式為___________。
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為_______(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為__________。
【答案】b beacdacdef鎂逐漸溶解,鋁上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Mg-2e-=Mg2+Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)①熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該物質(zhì)中存在共價(jià)鍵,金剛石屬于原子晶體,加熱金剛石熔化破壞共價(jià)鍵;金剛石是原子晶體,其熔點(diǎn)最高,分子晶體的熔點(diǎn)最低,且分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量小于碘,所以干冰的熔點(diǎn)最低;故答案為:b;b;e;
②由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的為離子化合物,則屬于離子化合物的有a.BaCl2、c.NH4Cl、d.Na2SO4;只含離子鍵的物質(zhì)是a.BaCl2;晶體含有兩種化學(xué)鍵的是c.NH4Cl d.Na2SO4,分子晶體中微粒間作用為分子間作用力,含有分子間作用力的是e.干冰 f.碘片,故答案為:acd;a;cd;ef;
(2)①鎂比鋁活潑,若燒杯中溶液為稀硫酸,形成原電池反應(yīng),鎂為負(fù)極,鋁為正極,負(fù)極發(fā)生Mg-2e-=Mg2+,可觀察到Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),故答案為:Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);Mg-2e-=Mg2+;
②鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鎂不能,若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,鋁為負(fù)極,鎂為正極,負(fù)極生成NaAlO2,正極生成氫氣,反應(yīng)的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達(dá)到了平衡,此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,觀察到白色沉淀 | 醋酸的酸性強(qiáng)于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成氣泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)先加快再減慢 | 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度變化,是因?yàn)榇姿犭婋x平衡先正向移動(dòng),再逆向移動(dòng) |
D | 常溫下分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH,二者的pH 分別為2和12 | 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳干電池在放電時(shí),電池的總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以作原電池的負(fù)極,MnO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極。因此答案是選項(xiàng)A。
考點(diǎn):考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識(shí)
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】在恒容隔熱容器中,下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵斷裂
②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1
③保持其他條件不變時(shí),體系氣體密度不再改變
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑤體系溫度不再改變
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molC,同時(shí)生成n mol D
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molD,同時(shí)生成2n mol A
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1 B 用堿液潤(rùn)洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
【解析】 I.(1).強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1;
(2).A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計(jì)上的NaOH會(huì)與鹽酸反應(yīng),使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;因此答案選B
II. (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行潤(rùn)洗,否則會(huì)將NaOH溶液稀釋,造成實(shí)驗(yàn)誤差,故答案為:用堿液潤(rùn)洗;
(2).由圖可知,滴定后液面的讀數(shù)為:24.90mL,因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:(24.90-1.10)mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;
(3).由表中數(shù)據(jù)可知,第1次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.11-0.00)mL=26.11mL,第2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(33.30-1.56)mL=31.74mL,第3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.31-0.22)mL=26.09mL,因第2次數(shù)據(jù)誤差較大,故舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積是:(26.11+26.09)mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1;
(4). A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定,則所取待測(cè)液偏少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;答案選BD;
(5). 到滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
26
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請(qǐng)回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
②欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。
A.減少Fe的量 B.加入合適的催化劑
C.增大容器的體積 D.降低反應(yīng)的溫度
③在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,1000 ℃時(shí)加入Fe2O3、CO各2 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________,F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3和Fe的熱化學(xué)方程式為 :___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:
注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表:
化學(xué)式 | 沉淀完全時(shí)的pH | 鈷鎳性質(zhì) |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x=_______時(shí),除鎳效果最好。
加NH3·H2O調(diào)pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是________________________________。
(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,據(jù)此回答以下問題:
(1)①某溫度下,若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20%,則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。
②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是______(選填序號(hào))。
③在堿性溶液中通過電解法可以實(shí)現(xiàn)由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
(2)室溫下,若將 0.1 mol·L-1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。
②b 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。
③c 點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。
④常溫下,若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā)),則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________(用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 玻璃 |
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