5．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�
A．Li Na KB．Ba2+ Ca2+ Mg2+C．Ca2+ K+ Cl-D．N O F

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．離子電子層越多，離子半徑越大；
C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越大；
D．同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小為：Li＜Na＜K，故A正確；
B．離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘＞O＞F，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小比較，題目難度不大，明確粒子半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意判斷微粒半徑時(shí)首先比較電子層數(shù)，電子層相同時(shí)再比較核電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性  HI＞HBr＞HCl＞HF
C．單質(zhì)活動(dòng)性 F2＞Cl2＞Br2＞I2D．離子還原性  F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1變小 E2
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1 平衡常數(shù)K=0.33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在實(shí)驗(yàn)室制�、貶2 ②CO2 ③Cl2的三個(gè)反應(yīng)中，鹽酸的作用（　�。�
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是：⑤⑥（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將一小塊鈉投入含有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象，并解釋（表格可不填滿）
現(xiàn)象解釋
  
  
  
  
該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為（　�。�
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
回答下列問題：
①Y的化學(xué)式是CO2．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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