【題目】寫出如下化學反應方程式,如果是離子反應,則寫離子反應方程式:
(1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________
(2)漂白粉生效:_________________________________
(3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________
(4)過氧化鈉與二氧化碳反應:_________________________________
(5)次氯酸見光分解:_________________________________
【答案】Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2HClO2H++2Cl-+O2↑
【解析】
(1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,反應生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,石灰乳為漿狀。不拆分,生成物中CaCl2、Ca(ClO)2均屬于鹽類,在溶液中需拆分,反應離子方程式為:Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O;
(2)漂白粉中主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2與空氣中CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸,漂白粉為固體,不拆分,碳酸鈣為難溶性固體,不拆分,次氯酸為弱酸,不拆分,故該反應的離子方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,反應生成NaHCO3,NaHCO3溶解度較Na2CO3低而析出,其反應的離子方程式為:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓;
(4)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,化學反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(5)次氯酸見光或受熱分解生成HCl和O2,次氯酸為弱電解質(zhì),不拆分,其離子反應方程式為2HClO2H++2Cl-+O2↑。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
B. 標準狀況下22.4L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C. 常溫常壓下,3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA
D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉具有強氧化性,下列說法不正確的是( )
A.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023
C.Na2O2與CO2反應時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:
則下列敘述錯誤的是( )
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )
A. mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】某化學小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設(shè)計并進行如下實驗:
(一)制取CuO
①稱取2 g膽礬研細后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;
②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;
③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌,灼燒至恒重,研細備用。
回答下列問題:
(1)上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。
(2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______。
(3)利用化學方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。
(二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進行比較
用下圖裝置進行實驗,且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實驗序號 | KClO3質(zhì)量 | 其它物質(zhì)質(zhì)量 | 待測數(shù)據(jù) |
① | 1.5 g | 無其他物質(zhì) | |
② | 1.5 g | CuO 0.5 g | |
③ | 1.5 g | MnO2 0.5 g |
(4)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)指_____________;該實驗除以上思路外,還可以通過測定______________來比較CuO和MnO2的催化效率。
(5)本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱)及50 mL___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管改造后組裝而成;
(6)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,需補做如下實驗:
a.CuO的質(zhì)量有沒有改變;
b.CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。
簡述驗證CuO質(zhì)量是否改變的操作過程_________________________。
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【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應,消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是
A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸
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【題目】下列說法是否正確
(1) | (2) | (3) | (4) |
___ | ___ | ___ | ___ |
(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
(2)將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
(3)18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
(4)在標準狀況時,20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | 、、 |
下列敘述正確的是
A. X的電負性大于Y的電負性
B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因為W的氫化物中存在氫鍵
C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金屬性比Y強
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