【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。
(4)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應的離子方程式為___________________。
(5)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫出推斷過程)。
【答案】 2ΔH1-ΔH2 K12/K2 75% > 50 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2↑+4H2O 不能 此時溶液中c(Ba2+)<0.1 mol· L-1 ,c(SO32-)<6.3×10-8mol· L-1,c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7
【解析】(1)反應:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)、2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ),(Ⅰ)×2-(Ⅱ),則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =2ΔH1-ΔH2 (用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K= K12/K2 (用K1、K2表示)(2)測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則△n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol,由方程式可知參加反應NO物質(zhì)的量為0.15mol,則NO的轉(zhuǎn)化率為0.15mol/0.2mol×100%=75%;正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應,恒溫恒容下條件下,到達平衡時壓強比起始壓強小,其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,等效為在恒溫恒容下的平衡基礎上增大壓強,平衡正向移動,NO轉(zhuǎn)化率增大,故轉(zhuǎn)化率α2>α1;(3)常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5,則溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1,NO2-的水解常數(shù)K=c(HNO2)×c(OH-)/c(NO2-)=2×10-11mol·L-1,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為c(NO2-)/c(HNO2)=c(OH-)/2×10-11=50;(4)陽極發(fā)生氧化反應,陽極上是二氧化硫被氧化為硫酸根,陽極電極反應式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應的離子方程式為 4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2↑+4H2O;(5)BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,不能生成BaSO3沉淀,原因是此時溶液中c(Ba2+)<0.1 mol· L-1 ,c(SO32-)<6.3×10-8mol· L-1,濃度商Qc=c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7,所以不能產(chǎn)生沉淀。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
(2)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是______________________。
(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 可與乙醇、乙酸反應且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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【題目】下列有關(guān)晶體的說法正確的是( )
A.原子晶體中一定不含分子間作用力
B.離子晶體中一定只含離子鍵
C.分子晶體中一定含化學鍵
D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時俯視刻度線__________。
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【題目】已知下列元素的原子半徑
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是
A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m
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【題目】烴A是一種重要的化工原料,其氣體密度是相同條件下H2的14倍,E是一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)有機物C中含有的官能團名稱是________ ;工業(yè)上,由石蠟油→ A的加工過程稱為________。
(2)寫 出 A+D+O2→ E的化學反應方程式________。
(3)下列說法不正確的是________。
A,75%(體積分數(shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒
B.有機物E在 堿性條件下可發(fā)生皂化反應
C.有機物A能 與溴發(fā)生氧化反應使溴水褪色
D.用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E
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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA
B. A極的電極反應式為
C. 鐵電極應與Y相連接
D. 反應過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
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