Question

下列反應(yīng)式，表示鹽類水解反應(yīng)的是（　　）

A、HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

B、H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

C、S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

D、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Answer 1

分析：在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時(shí)，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng)．

解答：解：A．碳酸氫根離子和氫氧根離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到碳酸根離子和水，該式子屬于化學(xué)反應(yīng)，不屬于水解方程式，水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-=+H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．水電離生成氫離子和氫氧根離子，此式子是水的電離方程式，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子是弱酸陰離子，可以水解，水解原理方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C正確；
D、金屬鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，這是反應(yīng)的化學(xué)方程式，不屬于鹽類水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水解的原理，明確鹽中的構(gòu)成及“有弱才水解的規(guī)律”即可解答，注意離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．