【題目】某學(xué);瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2OCO2。為了驗(yàn)證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)在一個(gè)質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對(duì)其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_______________

2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功,所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于__________mL)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)

3)打開活塞逐滴加入稀硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì))。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,就列出了如下算式:x + y = VmL/22400 mL·mol-1,他們依據(jù)的原理是___________。根據(jù)相似原理,請(qǐng)完成下列算式:2x + y =___________由上述兩算式,該科研小組通過計(jì)算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】Na2CO3 ()×22400 原子守恒 ×2

【解析】

1NaHCO3受熱會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O,其中CO2氣體,水都和離開反應(yīng)體系,只剩下Na2CO3固體,則殘留在蒸發(fā)皿中的固體是Na2CO3;

2 由(1)可知冷卻后的總質(zhì)量其實(shí)就是Na2CO3和蒸發(fā)皿質(zhì)量,所以(c-a)就是Na2CO3質(zhì)量,根據(jù)碳原子守恒,放出的CO2的物質(zhì)的量為(c-a÷106moL,在一個(gè)質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為b g,用酒精燈對(duì)其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g,則(b-cg是失去水和CO2的總質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,水是液體,則CO2的物質(zhì)的量為(b-c)÷62mol,所以所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于()×22400 mL

3)根據(jù)題給方程可知,他們依據(jù)的原理是原子守恒;根據(jù)Na原子守恒可列方程2x+y=殘留在蒸發(fā)皿中的固體中的Na,而固體質(zhì)量為(c-a)g,鈉原子的物質(zhì)的量為(c-a)÷106×2,所以2x + y =×2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

試回答下列問題:

①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時(shí),將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:

①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);

②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡:

HSO3-=H+SO32- Ka2

HSO3-+H2O=H2SO3+OH Kh2

已知25 ℃時(shí),Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);

②溶液中c(Na)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;

A.升高 B.降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________

A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CaOHNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+Al3+的混合溶液中,滴入一定濃度NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖(不考慮Mg2Al3水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響)。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0x<11/32

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí),c(NaOH)=7.0mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程可表示為:

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列計(jì)算:

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng),冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留2位小數(shù),下同)。

53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸,然后加入4.50噸水,得到密度為1.31g/cm3的硝酸,該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L(假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗)。

54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應(yīng)只收集到 0.30 mol NO2 0.20 mol NO。通過計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________(寫出計(jì)算過程)。

55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升?

_________________________(富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25)(寫出計(jì)算過程)

2)如果用氨催化還原法,即用氨作催化劑,將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵,需要氨氣的質(zhì)量為多少克?__________________________(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的c(H+) NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其 pH=3

B.G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)

C.常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液pH 減小

D.F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色

Br-的還原性強(qiáng)于Cl-

B

相同條件下,分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量),0.05 mol·L-1KMnO4溶液紫色褪色的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無影響)

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響:濃度越大,反應(yīng)速率越快

C

向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,后藍(lán)色褪去

氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D

室溫下,pH試紙測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HS結(jié)合H+的能力比S的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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