（15分）某研究性小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱。
[提出假設]
假設1：Fe2+的還原性比I-強
假設2：I-的還原性比Fe2+強
假設1：一樣強
[驗證假設]
（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl2氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl2，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；
往A中滴加__________溶液
往B中滴加__________溶液
①若_______________________________
________________________，則假設1成立
②若____________________________
________________________，則假設2成立
③若______________________________
______________________，則假設3成立
（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的用量。該小組稱取1.52 g FeSO4，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質(zhì)量：FeSO4 ：152    KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I-反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明和I-的還原性強于Fe2+。該反應的離子方程式為：____________________
（1）C、E    2分  （2）不能   2分（3）略每空1分共5分
（4）0.112L   2分 （5）FeCl3     2分   2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 2分
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：
（3）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是（結(jié)合化學方程式說明）：
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：

請簡述實驗操作及原理：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是
A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分攪拌后過濾
C．加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的辦法…………………………（   ）
A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是
A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0% 的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m ＋ n）g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是 
A．若n=5.1，則m的值可能為9.8
B．若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mL
D．若n=5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

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