氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是
A．NaAlH4中氫元素為+1價(jià)
B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1
C

試題分析：A、Na為+1價(jià)、Al為+3價(jià)，故H為-1價(jià)，錯(cuò)誤；B、H從-1到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×NA，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中總共有12個(gè)H，有6個(gè)H的化合價(jià)升高，故有50%被氧化，正確；D、氧化產(chǎn)物為H2，還原產(chǎn)物為Al，故為3:2，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是（未
配平）：MnO4-＋NO2-＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)中NO2-是還原劑
B．反應(yīng)過程中溶液的pH 減小
C．生成1 mol NaNO3時(shí)消耗2.5 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。
第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 (   )
A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）己知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對(duì)于反應(yīng)：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在較強(qiáng)酸性時(shí)，上述氧化還原反應(yīng)向____進(jìn)行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強(qiáng)堿性時(shí)，是否有利H3As3還原I2？為什么？_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑。根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：
（1）已知：
②
錳有多種化合價(jià)，如+7、十6、+4、+2價(jià)等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為     （填化學(xué)式）。
（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是     。
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應(yīng)的離子方程式              。
（4）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為       ，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為      ，MnO2的理論產(chǎn)量為     g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案