Question

某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下
（1）各步加入的試劑為：
A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

 

（填“可以”或“不可以”），其理由是

 

．
（3）若析出1.44g紅色沉淀，淀粉的水解率是

 

．

Answer 1

考點：蔗糖與淀粉的性質實驗

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：淀粉在酸性條件下發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色的沉淀，該反應須在堿性環(huán)境下進行，所以要想測定淀粉的水解百分率，程序為：在淀粉溶液中加入稀硫酸，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，然后加入Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅溶液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全；
依據寫出淀粉水解的方程式，依據1mol-CHO～1molCu₂O，根據生成的Cu₂O質量求出水解的淀粉的質量，淀粉的水解率=

已水解的淀粉的質量

淀粉的總質量

×100%．

解答： 解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，然后加入Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅溶液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，
所以加入的試劑：A為H₂SO₄，B為NaOH，C為新制的Cu（OH）₂懸濁液，
故答案為：H₂SO₄；NaOH；新制的Cu（OH）₂懸濁液；
（2）葡萄糖含有醛基與新制的氫氧化銅在堿性環(huán)境下進行發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色的沉淀，所以加入稀硫酸而不加入氫氧化鈉，溶液呈酸性，反應不能進行，
故答案為：否；因為葡萄糖與新制的氫氧化銅在堿性環(huán)境下才能發(fā)生氧化反應；
（3）淀粉水解的方程式為：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+nH₂O

催化劑

nC₆H₁₂O₆（葡萄糖），
  一元醛與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H₂O+Cu₂O↓，
設水解的淀粉的質量為x則：
（C₆H₁₀O₅）_n～nC₆H₁₂O₆～nCu₂O
162n　　　　　　　144n
x　　　　　　　 　1.44 g
x=

162n×1.44g

144n

=1.62 g，
淀粉的水解率=

已水解的淀粉的質量

淀粉的總質量

×100%=

1.62g

9g

×100%=18%，
故答案為：18%．

點評：本題考查了淀粉、葡萄糖的性質，題目難度不大，解題時注意淀粉水解的條件和醛與新制氫氧化銅反應的條件．