【題目】央視《每周質(zhì)量報告》曾報道,某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑,有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑,它們的相對分子質(zhì)量相等,可用如圖所示方法合成:
(1)X反應(yīng)類型是_____________,X反應(yīng)的條件是_________________ 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ 。
(3)寫出反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式______________________。
(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的共有____________種(包括F);
①與F具有相同的官能團,能發(fā)生水解反應(yīng);
②分子中含有一個苯環(huán);
③苯環(huán)上有兩個取代基,且取代基相同。
寫出符合上述條件,且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
【答案】 取代反應(yīng) 光照 18
【解析】試題分析:發(fā)生取代反應(yīng)后生成,在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為;乙醛經(jīng)氧化后生成D,D為乙酸;A與D在硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成二乙酸對苯二甲酯;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)后生成C,則C為乙醇;經(jīng)氧化后生成B,B與C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成與E相對分子質(zhì)量相同的F,則B為對苯二甲酸、F為對苯二甲酸二乙酯。
(1)發(fā)生X反應(yīng)后生成,所以該反應(yīng)是取代反應(yīng),該反應(yīng)的條件是光照。
(2) 在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為。
(3)反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式。
(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體,①與F具有相同的官能團,能發(fā)生水解反應(yīng),說明分子中有2個酯基;②分子中含有一個苯環(huán);③苯環(huán)上有兩個取代基,且取代基相同。苯環(huán)上的這兩個取代基有鄰、間、對3種排列方式,這個取代基有-COOC2H5、-CH2COOCH3、CH3CH2COO-、CH3COOCH2-、HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-等6種情況,所以滿足這些條件的共有18種(包括F);其中水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序為①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒,0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A錯誤;根據(jù)電荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B錯誤; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等,所以NH4+濃度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性,所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小,故C正確;0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混,完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
8
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。
(1)裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
①甲同學(xué)認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學(xué)認為該方案不合理,其理由是__________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為:按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
②若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別,下列敘述中正確的( )
A. 溶液呈電中性,膠體帶電荷
B. 溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象
C. 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小
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【題目】某溫度下,在一固定容積的容器中進行反應(yīng):SO3(g)+NO(g)NO2 (g)+SO2(g),下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是
A.體系總壓強不再隨時間而改變 B.體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
C.NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D.SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1:1
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】(題文)海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程:
①從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為_____________。
②Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。
③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________(填字母序號)。
a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯
②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液,可將I-氧化為I2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
③上述反應(yīng)結(jié)束后,可加入萃取劑,采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________(填字母序號)。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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【題目】下列關(guān)于金屬氧化物的說法不正確的是( )
A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
B.Al2O3能溶于酸和強堿,是兩性氧化物
C.Na2O是堿性氧化物,可與H2O、CO2反應(yīng)
D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3
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