【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應進行，容器內氣體密度逐漸減小

B. 平衡時，該反應放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達到新平衡，A的濃度增大

【答案】D

【解析】試題分析：A、因為該反應在恒容的密閉容器中進行，氣體的質量和體積為定值，所以平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體密度不變，故A錯誤；B、該反應為可逆反應，所以平衡時，該反應放出的熱量小于QkJ，故B錯誤；C、因為該反應在恒容的密閉容器中進行，平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，原體系中的各物質的濃度不變，平衡不移動，所以A的轉化率不變，故C錯誤；D、平衡后，縮小容器體積，各物質的濃度都增大，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應為黃色，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大小：Z>Q>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )

①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：

已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。

回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應的化學方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。

(5)濾液Ⅱ調節(jié)pH應選擇的試劑為_________________。

A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）如表所示，下列說法不正確的是 ( )

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質量/g

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

A. 鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

C. 加入9.2g固體混合物時鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時，體系達到平衡狀態(tài)，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（ ）

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C. 平衡時體系內含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列計算：

（1）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl的質量為________g。

（2）在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+的濃度為0.2molL﹣1，加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。

（3）某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：X=A↑+B↑+C↑，在一定的溫度和壓強下測得反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則X的摩爾質量是___________。

（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M molL﹣1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為____________molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數(shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質量大于100，但小于150。試回答下列問題：

（1）分子式中原子個數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結構簡式為________________________。

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