(7分)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a.6.72 L CH4氣體 b.3.01×1023個HCl氣體分子 c.13.6g H2S氣體 d.0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度_____________________________;
③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。
(2)阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:一抽空的密閉容器重Mg,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g。把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應(yīng)在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
(3)將10g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱,生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25 mL。已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則x=________,y=________。

(1)①b>c>a>d、赽>c>d>a、踒>c>a>d
(2)右 M+4Q (3)1 6

解析試題分析:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72L CH4氣體 b.3.01×1023個HCl氣體分子 c.13.6g H2S氣體 d.0.2molNH3,CH4氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,HCl氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,H2S氣體的物質(zhì)的量為0.4mol,NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,①四種氣體的物質(zhì)的量為b>c>a>d,故答案為:b>c>a>d;②各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:CH4 為16g/mol,HCl為36.5g/mol ,H2S 為34g/mol,NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度b>c>d>a;③CH4氣體的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,H2S的質(zhì)量為13.6g,NH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,則四種氣體的質(zhì)量為b>c>a>d;(2)同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時,所含分子數(shù)必然相等,NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時,氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,而SO2的相對分子質(zhì)量為64,稱量物品質(zhì)量時,砝碼應(yīng)放在天平的右盤,設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為n,則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,氣體的質(zhì)量為16n=Q,n=Q/16,當(dāng)充滿SO2氣體時,氣體的質(zhì)量為:m=64n=4Q,容器的總質(zhì)量為M+4Q,答案為:右; M+4Q; (3)已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol;硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為:n(H+)=0.5mol?L-1×0.1L×2=0.1mol,氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為:2mol?L-1×0.025L=0.05mol,與NH3反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.05mol=0.05mol,由于n(SO42-)=0.05mol,n(NH4+):n(SO42-)=0.05:0.05=1:1,即:2x:(x+1)=1:1,解得:x=1,復(fù)鹽的化學(xué)式為CuSO4?(NH42SO4?yH2O,根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量可知,10g該復(fù)鹽的物質(zhì)的量為:0.025mol,所以該復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量為:M(復(fù)鹽)=10g÷0.025mol=400g?mol-1,所以18y+64+96×2+18×2=400,解得:y=6,該復(fù)鹽中x、y分別為1、6。
考點(diǎn):考查以物質(zhì)的量為中心的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(    )

A.常溫常壓下,1mol甲基所含的電子總數(shù)為10nA
B.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為nA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中含有0.3 nA個碳碳雙鍵
D.常溫常壓下,1L 0.1mol·L-1 KMnO4與足量的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nA

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大的是(  )

A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是      

A.常溫下,在18g18O2中含有NA個氧原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA
D.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨
氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大順序排列(用序號表示) 

A.體積______________________________ B.密度__________________________
C.質(zhì)量______________________________ D.氫原子數(shù)______________________

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(4分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                 
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

臨湘一中食堂以前燒煤,經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣,使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量,請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸,則:
(1)A 元素的相對原子質(zhì)量            ,若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A是        元素(填名稱)。
(2)A的最高價氧化物是                (填化學(xué)式)。這一氧化物在室溫下呈           態(tài),將其熔化需要克服                      
(3)HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式                                      。
(4)A的單質(zhì)在常溫下是固體,在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2014年全運(yùn)會在遼寧舉辦,其開幕式就是一場焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應(yīng),該反應(yīng)屬于       (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素組成,每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為,C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一,D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4,電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為               ,D的化學(xué)式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為       。
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體,1 mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。

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