【題目】【化學(xué)―選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】

苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示:

己知:

回答下列問題:

(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團是_______(填名稱)。

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________(填反應(yīng)類型)。

(4)步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(標明反應(yīng)條件)。

(5)苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________

(6)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線中,只要改變其中一個步驟的反應(yīng)條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。

【答案】 C10H8 羰基(或酮羰基) 取代反應(yīng);(1分) 11 ;

【解析】(l)根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H8;苯并環(huán)己酮所含官能團是羰基。(2)Y在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)步驟Ⅲ是氫原子被溴原子取代,屬于取代反應(yīng)。(4)步驟Ⅳ是溴原子發(fā)生消去反應(yīng)生成1-乙基萘,因此生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物,如果含有1個取代基,只有一種;如果含有兩個取代基,應(yīng)該是2個甲基,有10種,共計有11種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團的苯的取代物,應(yīng)該是碳碳雙鍵或碳碳三鍵。核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,因此含有的官能團只能是碳碳雙鍵,則W的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)將羰基直接加成轉(zhuǎn)化為醇羥基,醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,因此該步驟。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日,珍愛生命,遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán),都屬于芳香烴

B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面

C. 1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

D. 搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)可制取冰毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈷(CoCl2)可溶于水,常用作濕度和水分的指示劑,工業(yè)上也可用于制取鈷。

(1)鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀,露置于空氣中一段時間后,沉淀變?yōu)樽睾稚?/span>

① 化合態(tài)鈷的常見化合價有_______。

② 沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

T1℃時,將0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中,再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度(T)的關(guān)系如右圖所示。

① Tl ℃時,取10mL上述溶液稀釋至l00mL,稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

② 由圖可知,上述反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

③ 根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出T1℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)采用下圖所示裝置(Ti-Ru電極為惰性電極)電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,不利于Co的沉積,故電解過程中,CoCl2溶液的pH通常控制在3.9~4.2。

① Co沉積在_______(填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。

② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等,為提高產(chǎn)品的純度和電流效率,電解前必須將其中的_______(填離子符號)除去。

③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,會使產(chǎn)率降低。其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.1 mol/L NaHCO3,100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是(

A兩溶液中c(OH--):

B.兩溶液中陽離子數(shù)目:的2倍

C.溶液中:c(HCO3--)<c(H2CO3)

D溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3)

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【題目】當某金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時,敘述正確的是( 。

A. 得到電子被氧化 B. 失去電子被還原

C. 得到電子被還原 D. 失去電子被氧化

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【題目】一定溫度時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定部分數(shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) = 0. 4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

C. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )

A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯

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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達的標志

B.在平衡體系中充入He可使H2O的體積分數(shù)增大

C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D.達到平衡后,再充入少量CO(NH2)2, H2O的轉(zhuǎn)化率不變

(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。

則a點的正反應(yīng)速率V(CO2)____ b點的逆反應(yīng)速率V(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。

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