Question

【題目】如圖為一個裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL的O2（體積為標況下測得），保持溫度，壓強不變，則容器中的密度為（ ）
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之間
D.大于2.054g/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，

2NO+	O2	═	2NO2
2	1		2
22.4mL	11.2mL		22.4mL

反應(yīng)后生成了22.4mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮體積不變，則容器中氣體的密度為：ρ（NO2）= =2.054g/L，
因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2 N2O4 ， 混合氣體的體積減小，
所以容器中氣體ρ應(yīng)大于2.054g/L，
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．