【題目】研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)
Ⅰ.實驗中裝置B可吸收水分,干燥SO2氣體,其目的是:________________。裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是:_______。
Ⅱ.對C中固體產物提出如下假設:(假設Na2O2已全部反應)
假設1:__________。
假設2:只有Na2SO4; 假設3:既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2,應為假設2成立,請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式:_____________________。
(2)若假設2成立,為確定C中固體產物的成分,甲同學設計如下實驗:
得出結論:C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
【答案】 防止水蒸氣與Na2O2反應 防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C 假設1:只有Na2SO3 SO2+Na2O2=Na2SO4 否 NO3-在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性
【解析】Ⅰ.水能和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,會干擾后續(xù)實驗,所以裝置B吸收水分,干燥SO2氣體的目的是防止水蒸氣與Na2O2反應;由于空氣中的水蒸氣和二氧化碳均能與過氧化鈉反應,所以裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應;
Ⅱ.由假設2與假設3可知,假設1應該是固體只有Na2SO3;
(1)若只有Na2SO4生成,說明二氧化硫被過氧化鈉氧化為硫酸鈉,反應方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4;(2)生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇,加入鹽酸后,硝酸根、氫離子一起把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有,即不能得出結論:產物是Na2SO4,因此該方案不合理。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去),則下列有關物質的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E不可能是NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:①CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是( )
A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中,c(H+)=0.2molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為( )
A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )
A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究,該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產物進行探究,并通過稱量裝置B質量測出x的值。
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍,質量增加12.6g,說明產物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產物中還有 。
(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式 。
(5)裝置D球形干燥管的作用 。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)進行熱分解,獲得相關數據,繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2,根據圖2中有關數據,可計算出FeSO4xH2O中的x= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程,這里的氣體是指天然氣,其主要成分是甲烷.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2 , 兩者的體積比約為1:1.已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.
(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式: , 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量 890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤氣中其它成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為;燃燒生成的CO2 的質量比約為 .
(3)以上數據和計算說明,以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點是 .
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