【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________，濃硫酸的作用為________。

(2)球形干燥管C的作用是_________，D中放________溶液，其作用是________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出____________；再加入(此空從下列選項中選擇)__________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．生石灰B．堿石灰C．無水硫酸鈉

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑和吸水劑 防止倒吸 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 乙醇 C

【解析】

乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，加熱時乙醇和乙酸能揮發(fā)，混在乙酸乙酯中，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。

(1) 乙酸與乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，所以濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；

(2) 燒瓶中出來的氣體有乙酸、乙醇，它們易溶于水，球形干燥管的作用是防止倒吸；D中放飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙醇和乙酸，所以其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

(3) 先加入無水氯化鈣，根據(jù)信息氯化鈣和乙醇能發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的物質(zhì)，所以無水氯化鈣能分離出乙醇；生石灰和堿石灰能生成堿，乙酸乙酯在堿性條件下水解，所以選擇用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化學(xué)原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。

(2)實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：

上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其基本原理如下圖所示：

過程Ⅰ的反應(yīng)為：

①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結(jié)束時溶液的現(xiàn)象為___________。

③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為______。

④實驗測得在不同壓強下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數(shù)比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 壓強比較：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A______________，C_____________。

(2)寫出以下物質(zhì)的官能團名稱：B__________，D_____________。

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該化合物的敘述不正確的是

A.該有機物的分子式為C11H12O2

B.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C.該有機物分子中所有原子一定在同一個平面上

D.該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說法不正確的是

A. 有2種含氧官能團

B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 與乙醛互為同系物

D. 與乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)①B→C 化學(xué)方程式為______。

②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③E→G化學(xué)方程式為______。

(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：

（1）寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式_____。

（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因______。

（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。

（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

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