Question

【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1

滴定次數(shù)	待測液體體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)堿液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）0.1250
【解析】解：（1）用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，說明標(biāo)準(zhǔn)液為堿溶液，應(yīng)該選用堿式滴定管，A為堿式滴定管，所以選用A，所以答案是：A；（2）鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去，
所以答案是：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（3）第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：20.41mL﹣0.40mL=20.01mL；
第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：20.60mL﹣0.10mL=20.50mL，
第三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：23.99mL﹣4.00mL=19.99mL，
第二次實驗無效，兩次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為： mL=20.00mL，
待測液的體積20mL，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：NaOH～HCl，所以c待= = =0.1250molL﹣1 ，
所以答案是：0.1250．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．