Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、若配制100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液，則需要稱量Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量為7.1g
• B、80g NaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
• C、1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同
• D、1mol Al與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：溶液的配制,物質(zhì)的量的相關計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A．先計算出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量；
B．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量不同；
D．鋁為3價金屬，1mol鋁完全反應失去3mol電子．

解答： 解：A.100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A錯誤；
B．80氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故B錯誤；
C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，則1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氦氣的質(zhì)量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質(zhì)量、含有的原子數(shù)不同，故C錯誤；
D．1molAl與足量的稀鹽酸反應失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法、有關物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關系，選項C為易錯點，注意明確稀有氣體為單原子分子．